كم عدد أيونات الصوديوم الناتجة من إذابة 2.92g من فوسفات الصوديوم Na3PO4؟

Question

كم عدد أيونات الصوديوم الموجودة في 2.92g من فوسفات الصوديوم Na₃PO₄؟

Answer 1

المول وعدد أفوجادرو

- المول الواحد من المادة يحتوى على عدد أفوجادرو من الذرات.

- أى أن واحد مول من مادة ما يحتوى على 6.023 × 10²³ ذرة من تلك المادة.

- القانون التالي يعبر عن العلاقة بين عدد المولات وعدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات في القانون الكلي:

 

أمثلة توضیحیة

- مول مواحد من جزيئات الأكسجين يحتوي على10²³ × 6.022 جزئ

- مول واحد من ذرات الأكسجين يحتوي على 10²³ × 6.022  من ذرات الأكسجين.

- مول مواحد من جزيئات كبريتات البوتاسيوم يحتوي على10²³ × 6.022 جزئ

ملاحظات هامة 

- عدد ذرات العنصر فى المركب = عدد تواجده فى المركب x عدد أفوجادرو

- عدد ذرات العنصر فى عدد (n) مول من المركب = عدد المولات X عدد أفوجادرو.

- عدد الأيونات فى عدد (n) مول من المركب = عدد المولات X عدد أفوجادرو.

No of atoms =  n X N_A

السؤال: كم عدد أيونات الصوديوم الموجودة في 2.92g من فوسفات الصوديوم Na₃PO₄؟

علماً بأن الوزن الذري Na = 23 , P = 31 , O = 16

الإجابة:

أولاً/ حساب عدد مولات فوسفات الصوديوم

 كتلة واحد مول من Na₃PO₄ فوسفات الصوديوم = (23 *3) + 31 + (4*16) = 164 جم 

1mol من فوسفات الصوديوم → 164 جم 

X mol من فوسفات الصوديوم → 2.92 جم 

X = 0.018 mol

عدد مولات فوسفات الصوديوم الموجودة فى 2.92 جم = 0.018 مول 

ثانياً / حساب عدد مولات أيونات الصوديوم

^-Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄³

- من المعادلة نجد أن مول واحد من فوسفات الصوديوم يعطي ثلاث مولات من الصوديوم ويكون: 

1mol من فوسفات الصوديوم → 3mol من أيونات الصوديوم 

0.018mol من فوسفات الصوديوم → Ymol من أيونات الصوديوم 

Y = 0.054 mol

عدد مولات أيونات الصوديوم = 0.054 مول

ثالثاً/ حساب عدد أيونات الصوديوم

- مول واحد من أيونات الصوديوم  يحتوي على 10²³ × 6.022  من أيونات الصوديوم وعلى ذلك:

1mol من أيونات الصوديوم  ← 6.023x10²³ أيون

0.054mol من أيونات الصوديوم  ← Z أيون

Z = 325 x 10²⁰ ion

 عدد أيونات الصوديوم = 325 * 10²⁰ أيون