تدرج السالبية الكهربية فى الجدول الدورى
فى الدورات الأفقية
تزداد السالبية الكهربية إذا اتجهنا من اليسار إلى اليمين أى بزيادة العدد الذرى ونقص نصف القطر وهذا يؤدى إلى زيادة قوة جذب النواة لإلكترونات الرابطة.
فى المجموعات الرأسية
تقل السالبية الكهربية من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى وزيادة نصف القطر وهذا يؤدى إلى نقص قوة جذب النواة لإلكترونات الرابطة.
قيم الكهروسالبية Electronegativity
- يوضح الجدول الدورى التالى قيم الكهروسالبية للعناصر
- تحسب قيم الكهروسالبية بمقارنة قوة جذب الذرة للإلكترونات المشتركة إلى قوة جذب ذرة الفلور لهذة الإلكترونات.
لاحظ أن مقادير الكهروسالبية لسلسلتي اللانثانيدات والأكتينيدات غير ظاهرة في الجدول لكنها تتراوح ما بين 1.12 - 1.7
- لاحظ أن للفلور (F) أعلى قيمة للكهروسالبية 3.98 في حين أن للفرانسيوم أقل قيمة 0.7
- ولأن الغازات النبيلة لا تتفاعل في الغالب، ولا تميل إلى تكوين مركبات -إلا في حالات نادرة- لذا لا يتضمن الجدول قيم الكهروسالبية للهيليوم والنيون والأرجون. ومع ذلك تتحد الغازات النبيلة الكبيرة -ومنها الزينون- مع الذرات التي لها قيم كهروسالبية عالية مثل الفلور.
ما هو الترتيب الصحيح من حيث الكهروسالبية للعناصر الآتية:
النيتروجين الكلور اليود الكربون الاكسجين الكبريت البروم الفوسفور
(1) النيتروجين والأكسجين والكربون عناصر تقع فى نفس الدورة الثانية وفى الدورات تزداد السالبية الكهربية بزيادة العدد الذري لذلك يكون ترتيبهم حسب السالبية الكهربية كالتالي:
O > N > C
(2) الأكسجين والكبريت يقعان فى نفس المجموعة وفى المجموعات تزداد السالبية الكهربية بنقص العدد الذري لذلك يكون الأكسجين أكبر سالبية كهربية من الكبريت.
O > S
(3) الكبريت والنيتروجين يقعان فى مجموعات مختلفة ودورات مختلفة لكن نظراً لاقتراب التوزيع الألكتروني للنيتروجين من التوزيع الألكترونى للأكسجين ذو السالبية العالية والأعلى من الكبريت لذلك فأن النيتروجين أعلى سالبية كهربية من الكبريت
N > S
(4) تقل السالبية الكهربية من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى لذلك فأن ترتيب السالبية الكهربية للهالوجينات كالتالي:
F > Cl > Br > I
(5) من الجدول السابق نجد أن الكلور أقل سالبية من الأكسجين وأكبر سالبية من النيتروجين لذلك فأن:
O > Cl > N
(6) الهالوجينات من أكبر عناصر الجدول الدوري سالبية كهربية لذلك نجد أن:
I > C
(7) الكبريت أعلى سالبية كهربية بقليل جداُ من الكربون وذلك لأن الكبريت يقع مباشرة أسفل الأكسجين ذو السالبية الكهربية العالية فى نفس المجموعة لذلك يكون:
S > C
(8) الكلور والكبريت والفوسفور عناصر تقع فى نفس الدورة الثالثة وفى الدورات تزداد السالبية الكهربية بزيادة العدد الذري لذلك يكون ترتيبهم حسب السالبية الكهربية كالتالي:
Cl > S > P
(9) الفوسفور أقل سالبية كهربية من الكربون لذلك يكون:
C > P
من العلاقات (1) , (2) , (3) , (4) , (5) , (6) , (7) , (8) , (9) نجد أن:
O > Cl > N > Br > I > S > C > P
ترتيب هام فى السالبية الكهربية
- نلاحظ أن الزاوية اليمنى من الجدول الدوري تحتوى على أكبر العناصر فى السالبية الكهربية.
- نجد أن ترتيب الهالوجينات حسب السالبية الكهربية كالتالي:
F > Cl > Br > I
- الأكسجين تقع قيمة السالبية الكهربية له بين الكلور والفلور.
- النيتروجين تقع قيمة السالبية الكهربية له بين الكلور والبروم لذلك يكون الترتيب كالتالي:
F > O > Cl > N > Br > I
هذا الترتيب هام جداً يجب معرفته.