ما هي الصيغة الجزيئية ؟ ومسائل محلولة عليها؟

Question

أنواع الصيغ الكيميائية باختصار

تعريف الصيغة الجزيئية

مسائل محلولة على الصيغة الجزيئية

ملاحظات هامة عن الصيغة الجزيئية

Answer 1

الصيغ الكيميائية Chemical Formula

- تنقسم الصيغ الكيميائية إلى:

(1) الصيغة الأولية (التجريبية) (الوضعية) (البسيطة) Empirical Formula

هي الصيغة التي تبين أبسط نسبة عددية صحيحة بين أعداد الذرات في الجزيء الواحد.

(۲) الصيغة الجزيئية Molecular Formula

هي الصيغة التي تبين العدد الفعلي للذرات في الجزيء الواحد .

(۳) الصيغة البنائية (التركيبية) Structural Formula : هي الصيغة التي تبين كيفية ترابط الذرات مع بعضها البعض في الجزيء .

مثال: اذكر الصيغة الأولية والجزيئية والبنائية لحمض الخل

الصيغة الجزيئية  Molecule formula

لكي نتعرف على حسابات الصيغة يجب علينا في البداية أن نتعلم كيفية قراءة الصيغة ، لذلك سوف ناخذ الأمثلة التوضيحية التالية كمدخل للفهم :

مثال توضيحي (1): على ماذا يحتوي الجزيء الواحد من كل من:

H₂ ,  H₂O ,  C₆H₁₂O₆

الحل :

(۱) الجزيء الواحد من H₂ يحتوي على 2 ذرة من H

(۲) الجزيء الواحد من H₂O يحتوي على : 2 ذرة من H و  1  ذرة O  أو يحتوي على : 1 جزيء من H₂  و 1 ذرة O

(۳) الجزيء الواحد من C₆H₁₂O₆ يحتوي على: 6 ذرة كربون و 12 ذرة من H و  6  ذرة O أو 6 ذرة كربون و 6 جزيئات H₂ و  6 ذرة O

مثال توضيحي (2): على ماذا يحتوي المول الواحد من الجزيئات التالية :

H₂ ,  H₂O ,  C₆H₁₂O₆

الحل :

(1) 1 مول من جزيئات الهيدروجين H₂ يحتوي على: 2 مول من ذرات الهيدروجين H

(2) 1 مول من جزيئات الماء H₂O يحتوي على:

2 مول من ذرات H و 1 مول من ذرات O او 1 مول من جزيئات H₂ و 0.5 مول من جزيئات O₂

(3) 1 مول من جزيئات C₆H₁₂O₆ يحتوي على:

6 مول من ذرات C و 12 مول من ذرات H او 6 مول من ذرات C 

أو 6 مول من ذرات C  و 6 مول من جزيئات H₂  و 3 مول من جزيئات O₂

ملاحظات هامة

(1) هذه العناصر دائماُ تتواجد على هيئة جزيئات :

(2) الرمز (M) يعني وزن مول من الذرات أو الجزيئات = الكتلة المولية = الوان الجريني

(3) تذكر الرموز التالية : 

- الوزن بالجرام (m) ، الوزن بالجرام = m ، عدد المولات = n ، عدد أفوجادرو = N_A ، ذرة = atom  ، جزئ = Molecule

- عندما نكتب M_H2O فإننا نعني الوزن الجزيئي للماء أو وزن مول من جزيئات الماء . 

- عندما نكتب M_H فإننا نعني الوزن الذري للهيدروجين أو وزن مول من ذرات الهيدروجين .

- عندما نكتب n_Al2O3  فإننا نعني عدد مولات أكسيد الألمنيوم .

- عندما نكتب m_si فإننا نعني وزن السيليكون . 

- عندما نكتب Ns فإننا نعني عدد ذرات الكبريت .

- عندما نكتب N_NO2 فإننا نعني عدد جزيئات ثاني أكسيد النيتروجين .

عندما نكتب +N_Na فإننا نعني عدد أيونات الصوديوم .

ملاحظة : الرمز ( ~ ) يعني يكافىء او يحتوي على .

مسائل محلولة

مثال (1):  إذا كان لدينا 3mol من كبريتات البـاريوم BaSO₄ . فاحسب :

(۱) عـدد مـولات نرات الأكسجـين (O) الموجـودة في نفس الكمية.

(۲) عـدد مـولات جزيئات الأكسجين (O₂) الموجـودة في نفس الكمية.

الحل:

مثال (2): عينة من السكروز (C₁₂H₂₂O₁₁) كتلتـهـا 0.5kg احـسـب عـدد مـولات الكربون الموجودة في هذه العينة. 

الأوزان الذرية : 12 = O = 16 , H =1 , C

الحل :

مثال (3): احـسب وزن ذرات النيـتـروجين (N) الموجـودة فـي عـيـنـة مـن نـتـرات الكالسيوم ₂(Ca(NO₃ كتلتها 32.8g . 

الأوزان الذرية : 40 = N = 14 , O = 16 , Ca

الحل:

الطريقة الأولي:

تذكر أن:

الرمز( M ) يعني الكتلة المولية (وزن مول من الذرات أو الجزيئات) ، ويساوي عددياً :

- الوزن الجزيئي (molecule weight) إذا كانت المادة على هيئة جزيئات.

- الوزن الذري (atomic weight) إذا كانت المادة على هيئة ذرات.

الطريقة الثانية (طريقة مختصرة):

مثال (4): احسب عدد نرات الكربون في عينة من كربونات الحديد Fe₂(CO)₃  كتلتها 36.5g 

الأوزان الذرية: 56 = C = 12 , O = 16 , Fe

الحل: